高鹽水結晶的方法一般有2種：一種是熱結晶法，它適用于溫度對溶解度影響不大的物質。沿海地區(qū)“曬鹽”就是利用的這種方法。另一種是冷卻熱飽和溶液法。此法適用于溫度升高，溶解度也增加的物質。如北方地區(qū)的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現(xiàn)；每到冬季，氣溫降低，芒硝等物質就從鹽湖里析出來。

蒸發(fā)濃縮冷卻結晶

1）簡介

先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO3，在分離出NaCl。

2）降溫冷結晶特點

降溫結晶后，溶質的質量變小

溶劑的質量不變 溶液的質量變小

溶質質量分數(shù)變小

溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)

3）原理

1．降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多余的即不能溶解的溶質就會析出。蒸發(fā)結晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多余的溶質就會析出。

2．如果兩種可溶物質混合后的分離或提純，誰容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發(fā)結晶，反之則用降溫結晶。

3．溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶，溶解度曲線略平的物質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結晶。